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__Concepto de gas ideal__

Un gas ideal es aquel donde las colisiones que se producen entre átomos o moléculas son totalmente elásticas, y donde no existen fuerzas de atracción intermoleculares. Es un conjunto de esferas rígidas que se colisionan entre sí pero sin haber interacción mutua.

En estos tipos de gases, la energía interna se encuentra en forma de energía cinética y los cambios producidos en la energía interna es acompañada de una variación de temperatura.

Un gas ideal se puede caracterizar con sólo tres variables de estados diferentes:
 * Presión (P)
 * Volumen (V)
 * Temperatura (T)

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__Leyes de los gases ideales__

Las leyes de los gases ideales son tres:


 * La [|Ley de Boyle-Mariotte] : para una cantidad fija de gas a una temperatura determinada, el producto de la presión por el volumen es constante.

//**P **// 1 //**· V **// 1 //** = P **// 2 //** · V **// 2




 * La [|Ley de Charles:] <span style="background-color: transparent; color: #000000; font-family: Arial; font-size: 15px; text-decoration: none; vertical-align: baseline;"> a presión constante, el volumen ocupado por una determinada cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Si la temperatura se expresa en grados kelvin (T(K)=t(ºC)+273), entonces se puede escribir:




 * [|La Ley de Gay Lussac] <span style="background-color: #ffffff; color: #000000; font-family: Arial; font-size: 15px; text-decoration: none; vertical-align: baseline;">: <span style="background-color: transparent; color: #000000; font-family: Arial; font-size: 15px; text-decoration: none; vertical-align: baseline;">cuando el volumen es constante, la presión ejercida por una determinada cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Si la temperatura se expresa en grados kelvin se puede escribir:


 * Las tres leyes pueden resumirse en una sola expresión en la que ninguna variable es constante:

= = __ Ecuación de estado de los gases perfectos __

Para una determinada cantidad de cualquier gas, sus variables de estado están relacionadas mediante la siguiente expresión



donde p es la presión en atmósferas, V el volumen en litros, n el número de moles del gas, T la temperatura en kelvin y R es la constante de los gases, cuyo valor sólo depende de las unidades en que se exprese y que vale 0.082 atm·L/K·mol.

__ Constantes y factores de conversión frecuentes en los problemas de gases __

1 atm = 760 Torr = 760 mm Hg = 101 300 Pa = 1013 mbar 1 L = 1 dm3; 1 mL = 1 cm3 T(K)=t(ºC)+273

R=0.082 atm·L/K·mol

__ Bibliografía __

Hyperphysics.phy-astr.gsu.edu. 2013. Ideal Gas Law. [online] Available at: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/kinetic/idegas.html [Accessed: 4 Dec 2013].

Platea.pntic.mec.es. 2013. Cálculo de la constante de los gases. [online] Available at: http://platea.pntic.mec.es/~cpalacio/ConstGases2.htm [Accessed: 4 Dec 2013].