Tema+1.+Estructura+de+la+materia.

=__**Evolución de los modelos atómicos: de Dalton a Bohr.**__= En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico. Los principios fundamentales de esta teoría son: En su teoría, Thomson establece que existen partículas subatómicas cargadas negativamente, llamadas electrones, que están distribuidas homogéneamente en un matriz de carga positiva de modo que el conjunto es eléctricamente neutro. Rutherford demostró que los átomos estaban mayoritariamente vacíos (y no macizos, como se solía pensar), y que, además, tenían un núcleo, el cual se encontraba en el centro de éstos. Todo esto fue deducido tras realizar una serie de experimentos de bombardeo a finas láminas de distintos metales. Según Rutherford, el átomo consta de dos partes: corteza y núcleo. El núcleo se halla en el centro, es de pequeño tamaño y en él se encuentra toda la carga positiva (la cual es la responsable de la desviación de las llamadas partículas alfa) y, a su vez, gran parte de la masa del átomo. En cuanto a la corteza, se puede decir que es un espacio casi vacío, inmensamente mayor que el núcleo. Aquí se hallan los electrones, quiénes tienen una masa muy pequeña, además de la carga negativa. Éstos giran en torno al núcleo, al cual están ligados por atracción eléctrica entre cargas contrarias. Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr establece que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados a las que corresponde solo ciertos valores permitidos de energía. Estas órbitas son estacionarias, es decir, en ellas el electrón no emite energía. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz).
 * ==**__Modelo de Dalton__**==
 * La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
 * Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades químicas. Los átomos de distintos elementos, tienen propiedades diferentes.
 * Los compuestos se forman combinando átomos de dos o más elementos.
 * En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
 * ==**__Modelo de Thomson__**==
 * ==__ Modelo de Rutherford __==
 * ==__Modelo de Bohr__==

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El modelo de Bohr se estructura en torno a tres postulados:
 * 1) Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares estacionarias, sin ganar ni perder energía.
 * 2) Sólo algunas órbitas están permitidas para el electrón, aquellos que cumplen una cierta condición relacionada con el movimiento de los electrones.
 * 3) Cuando los electrones cambian de órbita, emiten o absorben la diferencia de energía entre ambas en forma de un fotón (una partícula de luz).

__ **Los espectros atómicos y el modelo de Bohr.** __ Un espectro atómico es la radiación característica emitida por los átomos de un elemento individual en una llama o en un gas excitado por una descarga eléctrica. Existen dos tipos de espectros atómicos: de emisión y de absorción, según el espectro resulte de radiación directamente emitida por el átomo después de haber sido excitado o de la absorción de luz por el átomo.

El primer modelo que fue capaz de dar una explicación a los espectros atómicos fue el de Bohr. Según el mismo, cada línea de un espectro atómico corresponde a un salto de un electrón de una órbita a otra. En el espectro de emisión, el electrón pasa de órbitas más alejadas del núcleo a órbitas más cercanas, y en el de absorción al revés. Puesto que cada elemento químico tiene una órbitas características, los espectros atómicos también lo son, y ello permite emplearlos como herramienta de identificación tanto cualitativa como cuantitativa.


 * Relación espectro atómico-modelo de Bohr **

=__ **Sistema periódico y propiedades periódicas.** __=



La tabla periódica de los elementos ordena los elementos por orden de número atómico creciente en hileras horizontales (periodos) y columnas verticales (grupos), de modo que las propiedades de los elementos varían de modo similar a lo largo de los periodos mientras que en los grupos, los elementos presentan propiedades similares. Cada elemento, representado por un símbolo y número atómico, ocupa un cuadro. La tabla contiene 18 grupos y 7 periodos.


 * WebElements **

Las propiedades periódicas son cuatro:
 * __radio o volumen atómico__: indican el tamaño del átomo; crece conforme descendemos en los grupos, al haber cada vez una capa más en el átomo, y desciende comforme avanzamos en el periodo, pues en ese sentido crece el número atómico, y por lo tanto, la atracción que sienten los electrones por el núcleo, y por ende, el tamaño
 * __potencial de ionización__: es la energía que hay que dar a un átomo gaseoso para arrancarle su último electrón; varía al revés que el radio atómico, puesto que cuanto más grande sea el átomo, más lejos estará el electrón y más fácil será quitárselo
 * __afinidad electrónica__: es la energía que se desprende cuando un átomo gaseoso gana un electrón; en cierto modo es parecida a la anterior y su evolución es idéntica por los mismos motivos
 * __electronegatividad__: es la tendencia de un átomo para atraer los pares de electrones compartidos en un enlace; varía del mismo modo que las dos anteriores pues cuanto más difícil sea arrancarle un electrón a un átomo, más fácil será que gane uno y por lo tanto, la tendencia a atraerlos será mayor, de alguna manera, la electronegatividad mide cualitativamente las dos propiedades anteriores a la vez.


 * Propiedades periódicas **

//Grosso modo//, los elementos pueden dividirse en dos grandes grupos de acuerdo con su electronegatividad: Si se traza la diagonal desde el aluminio hasta el yodo, a la izquierda quedan los metales y a la derecha los no metales, teniendo los elementos por los que pasa la diagonal, propiedades intermedias.
 * metales: elementos con baja electronegatividad
 * no metales: elementos con alta electronegatividad

=__**Enlace químico.**__= Un enlace químico es la unión de dos átomos de modo que el resultado es más estable energéticamente que los átomos por separado. Hay tres tipos de enlaces químicos:
 * __Covalente__: Se forman entre átomos de no metales, que tienen por lo tanto electronegatividad parecida y alta, se origina compartiendo electrones. Por ejemplo: NCl 3 o Cl 2 . Las propiedades generales de estas sustancias son:
 * Pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso. Cuando se presentan en estado sólido el punto de fusión y ebullición es más bajo comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.
 * Algunas son solubles en agua, otras en solventes orgánicos y otras en ambos.
 * Normalmente, no son conductores de electricidad ni siendo puros ni aún disueltos en agua.


 * __Iónico__: Se une un metal con un no metal, por lo tanto, átomos con gran diferencia de electronegatividad, el no metal le roba uno o más electrones al metal, formándose iones que luego se atraen entre sí eléctricamente. Por ejemplo: NaCl, KI. Las sustancias iónicas presentan las siguientes propiedades:
 * Altos puntos de fusión y ebullición.
 * Son conductores de la electricidad cuando son disueltos en agua o fundidos.
 * Presentan aspecto cristalino.


 * __Metálico__: Se produce cuando se unen metales entre sí, es decir, átomos de parecida electronegatividad, pero baja. En estos casos, los electrones de valencia (los de la última capa de los átomos) hacen como de pegamento entre los átomos. Por ejemplo: Au. Las propiedades de los metales son:
 * La mayoría aparecen en estado sólido.
 * El punto de fusión y ebullición son elevados.
 * Son conductores de calor y electricidad.
 * Poseen brillo característico.
 * Son maleables y dúctiles.



=__ Bibliografía consultada __=
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